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氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述正確的是                                   （    ）

       A．再通入少量氯氣，減小

       B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增強

       C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

       D．該反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍．則下列說法正確的是：

A、前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/L·s

B、在4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍

C、在平衡時容器內含N₂O₄ 0.4 mol

D、在平衡時容器內含NO₂ 1.2 mol

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄2PbSO₄↓+ 2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　 ）

A．PbO₂是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb + SO－ 2e^—　 　PbSO₄↓

C．PbO₂得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

已知：4NH₃ (g)＋5 O₂ (g)4NO (g)＋6 H₂O (g)；該反應是一個可逆反應，正反應是放熱反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　　）

          A                 B                      C                 D

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是（    ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍         ②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強不再變化

⑤混合氣體的物質的量不再變化     ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3amolB 

⑦A、B、C 的分子數目比為1∶3∶2  

    A．②⑦            B．⑥④            C．①③            D．⑤⑥

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X₂(g) + 3Y₂(g)    2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2mol^.L^—1 、  0.6mol^.L^—1 、0.4mol^.L^—1 ，當平衡時，下列數據肯定不對的是

A. X₂為0.4mol^.L^—1，Y₂為1.2mol^.L^—1     　　  B. Y₂為1.0mol^.L^—1

C. X₂為0.3mol^.L^—1，Z為0.2mol^.L^—1      　 　  D. Z為0.6mol^.L^—1

對于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g） 　2SO₃（g） △H<0。下列結論中正確的是（　 ）

　　　 A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO₂濃度變為原來的0.5倍

　　　 B．若平衡時SO₂、O₂的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量這比為2：1

　　　 C．若從平衡體系中分離出SO₂，則有利于提高SO₂的轉化率和加快正反應速率

　　　 D．平衡狀態時SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比一定為2：1：2

下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合適的是                                            （    ）

       A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應

       B．雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕

       C．墨水回升時，碳極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

       D．具支試管中溶液pH逐漸減小

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是  （    ） 

       A．加入一種反應物  B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是                                   （    ）

       A．用明礬凈水是因為Al²⁺水解生成的Al（OH）₃膠粒具有很強的吸附性

       B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N₂、H₂轉化率

       C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極

       D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區域產生