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某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍．則下列說法正確的是：

A、前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/L·s

B、在4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍

C、在平衡時容器內含N₂O₄0.4 mol

D、在平衡時容器內含NO₂1.2 mol

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某溫度時，把1mol氣體A₂(單質)與1mol氣體B₂(單質)放入容積為1L的密閉容器中，使其反應生成氣體C，2min后測得容器中c(A₂)＝0.4mol/L，c(B₂)＝0.8mol/L，c(C)＝0.4mol/L，則此反應的化學方程式為(C的組成必須用A，B表示)________．

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省東北育才學校高一下學期期中考試化學試題 題型：填空題

（10分）某溫度時，把1mol/LN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。
（1）前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s。
（2）在4s時容器內的壓強為開始時的           倍。
（3）在平衡時容器內含N₂O₄mol。
（4）在平衡時容器內NO₂的濃度為                  mol/L。
（5）N₂O₄的轉化率為                      。

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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化： N₂O₄ 2NO₂，某溫度時，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。
（1）前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）在4s時容器內的壓強為開始時的           倍
（3）在平衡時容器內含N₂O₄mol
（4）在平衡時容器內NO₂的濃度為           mol/L
（5）平衡時N₂O₄的轉化率為