汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4↓+ 2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb + SO
－ 2e— 
PbSO4↓
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強
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| 放電 |
| 充電 |
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| 放電 |
| 充電 |
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| A、放電時，電子從PbO2一極流入鉛板 | B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | C、充電時，PbO2得到電子，被氧化 | D、放電時，溶液的酸性增強 |
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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）| A、PbO2是電池的負極 | B、放電時，溶液中的H+向正極區移動，正極區域的溶液的酸性增強 | C、放電時，電子由Pb 極通過導線流向 PbO2 | D、正極的電極反應式為Pb-2e-=Pb2+ |
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