Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A、PbO₂是電池的負極
• B、放電時，溶液中的H⁺向正極區移動，正極區域的溶液的酸性增強
• C、放電時，電子由Pb 極通過導線流向 PbO₂
• D、正極的電極反應式為Pb-2e-=Pb²⁺

Answer 1

分析：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，根據電極上發生反應的反應類型判斷正負極；
B、原電池中陽離子向正極移動，根據正極發生的反應判斷酸性變化；
C、原電池中電子由負極向正極移動；
D、根據電池反應式確定正極上的電極反應式．

解答：解：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，該裝置中Pb失電子發生氧化反應，所以Pb是負極，則PbO₂是電池的正極，故A錯誤；
B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，溶液中的H⁺向正極區移動與PbO₂反應生成水，則正極區域的溶液的濃度減小，即酸性減弱，故B錯誤；
C、原電池中電子由負極向正極移動，即放電時，電子由Pb 極通過導線流向 PbO₂，故C正確；
D、正極的電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺=SO₄+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．