Question

汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）

A．放電時(shí)PbO₂是電池的負(fù)極

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2-?PbSO₄+2e^-

C．充電時(shí)，該電池的正極接電源的負(fù)極

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

Answer 1

分析：A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型判斷正負(fù)極；
B、根據(jù)電池反應(yīng)式確定負(fù)極上的電極反應(yīng)式；
C、充電時(shí)，電池的正極與電源的正極連接；
D、根據(jù)電池反應(yīng)式判斷溶液的變化來(lái)確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C、充電時(shí)，電池的正極與電源的正極連接，發(fā)生氧化反應(yīng)再重新生成PbO₂，故C錯(cuò)誤；
D、電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法．