下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合適的是 （ ）
A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
D．具支試管中溶液pH逐漸減小
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片．觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面．以下有關解釋合理的是（ �。�| A、生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應 | B、雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕 | C、墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH- | D、具支試管中溶液pH逐漸減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是 ( )
A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片始終發生析氫腐蝕
C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D．U型管中溶液pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理（ ）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—
D．具支試管中溶液pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理（ ）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—
D．具支試管中溶液pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《化學家眼中的物質世界》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題
下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理（ ）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—
D．具支試管中溶液pH逐漸減小
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