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【題目】下列有關說法中不正確的是( )

A.某溫度時的混合溶液中c(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)

B.常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為212

C.常溫下,pH=3CH3COOHpH=11NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)c(OH-)

D.常溫下pH=7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同:甲的作用是________;乙的作用是________

(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質,它們是________________,集氣瓶中收集到的主要成分是____________。

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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是

A.用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

B.用圖裝置探究溫度對平衡移動的影響

C.用圖裝置驗證鐵發生析氫腐蝕

D.用圖裝置測定反應速率

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【題目】一氧化二氯(Cl2O)是一種常用的氯化劑。常溫下,Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體,熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。

1)裝置E中儀器X的名稱為 ______。

2)裝置的連接順序是A __________(每個裝置限用一次)。

3)裝置F中盛裝試劑的名稱為______,裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發生反應的化學方程式 _______。

5)證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。

6)測定殘留固體中M的質量分數:取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色,消耗鹽酸V1mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____

②求殘留固體中M的質量分數__________(用含m、V1的代數式表示)。

③若用甲基橙作指示劑滴定結束時,滴定管尖頭有氣泡,測定結果將____偏高"、偏低不變)。

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【題目】硫酸錳廣泛應用于醫藥、食品、農藥、造紙等行業,如圖是以軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有SiO2等雜質)和黃鐵礦(FeS2)制取MnSO4H2O的流程圖,已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,氣體常用作氣體肥料;卮鹣铝袉栴}:

(1)空氣中高溫焙燒發生反應的化學方程式為________

(2)氣體的電子式為________

(3)操作a所用的主要玻璃儀器:________。

(4)常溫下,0.1mol/L碳酸氫銨溶液中微粒濃度分數與pH的關系如圖所示,取一定量母液C加入NH4HCO3至其濃度為0.1mol/L可制得高性能強磁性材料MnCO3,該反應的離子方程式為________同時調pH=10.3,則溶液中c(Mn2+)=________

(5)硫酸錳是工業制備MnO2電極的活性原料,則用惰性電極電解酸性母液C制得MnO2的陽極電極反應式為________若電路中通過0.3mol電子時,理論上得到MnO2的質量為________g。

(6)如圖是MnSO4H2O的熱重曲線,則850℃時固體化學式為________700℃時發生反應的化學方程式是________

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【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環境與其他氫原子明顯不同的是(

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應生成1mol乙醛.

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【題目】ABC三種物質的無色溶液,它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,經實驗可知:

B能發生銀鏡反應;②A遇碘水變藍色;③AC均能發生水解反應,水解產物中均有能發生銀鏡反應的物質。

1)寫出下列各物質的名稱:

A________,B________,C________。

2)分別寫出A、C發生水解反應的化學方程式。

A________________C________________。

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【題目】某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量,查閱大量資料并做下列實驗探究驗證

實驗Ⅰ:在通風櫥內向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團中鼓入氯氣,至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣,使用數據采集器,測定在此過程中溶液的溫度及pH變化,具體數據如圖所示:

實驗Ⅱ:對20mL飽和氯水加熱,測出cCl)、pH及溫度變化如圖2所示。

實驗Ⅲ:采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑,用標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下:

①準確移取25.00ml氯水試樣3份,分別置于錐形瓶中,再分別加入25.00ml水;

②向試樣中加入足量的溶液;

③除去過量的,冷卻;

④調整溶液的pH,再加入 溶液,在不斷搖動下用標準溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復上述實驗,測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL

回答下列問題:

1)氯氣在295K100Kpa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______;估算該離子反應的平衡常數______

2)根據實驗Ⅰ測定結果判斷氯氣與水的反應是______吸熱反應放熱反應理由是______

2)分析實驗Ⅱ圖,小組同學推測產生該結果的原因可能是多種反應造成的,下列敘述合理的是______

A.升溫,氯氣揮發導致cCl)減小

B.對于的反應,升溫平衡逆向移動,cCl)減小,pH減小

C.升溫,促進次氯酸分解2HClO2HCl+O2

D.升溫,可能發生3HClO2HCl+HClO3(強酸) ,使得pH減小

4)實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液,目的是______

5)用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時,,若此時要求不生成沉淀,則最大不能超過______已知:,

6)計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量,列出算式:______

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【題目】1L的密閉容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三種氣體,一定條件下發生反應,各物質的濃度隨時間變化如圖一所示,圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質的量為0.5mol

B.該反應化學方程式為:2X(g)Y(g)3Z(g) ΔH<0

C.t0=0t1=10min,則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D.反應物X的轉化率t6點比t3點高

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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( 。

A. x=4 B. 2 min內B的反應速率為0.1 mol·(L·min)-1

C. 混合氣體密度不變,則表明該反應已達到平衡狀態 D. B的轉化率為40%

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