Question

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。

Answer 1

【答案】， 放熱 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮氣

【解析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。

（1）實驗過程中銅網與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現黑色，反應的化學方程式為，反應生成的氧化銅與乙醇加熱發生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現紅色，反應的化學方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續進行；

（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；

（3）經過反應后并冷卻，a中收集到的物質有易揮發的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內收集到氣體的主要成分氮氣，。