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A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數為6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數目為2NA

D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應轉移電子數為0.3NA

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分數

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2mol苯蒸氣和4mol氫氣，恒溫T1和恒壓P1條件下進行如下反應： △H1= -208.8kJ· mol-1，達平衡時容器的體積為2L，苯的轉化率為50%。下列有關說法正確的是( )

A.苯蒸氣的體積分數不再變化時，說明該反應己達平衡狀態

B.反應體系中氣體總濃度保持不變，說明該反應己達平衡狀態

C.在原平衡基礎上，再向容器中充入3mol苯蒸氣，平衡逆向移動

D.在原平衡基礎上，升高溫度，苯的轉化率增大

A. 圖1為原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中

B. 由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr

C. 圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

A.B.或C.D.

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 咖啡酸可發生加聚反應，并且所得聚合分子中含有3種官能團

C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE與足量H2反應，最多消耗7 mol H2

A.鋰作負極，電極反應式為：Li-e-+OH-=LiOH

B.若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用

C.多孔碳電極上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.應用該電池電鍍銅，若析出64g Cu，理論上消耗22.4L O2

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12