【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是( )
A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數為6NA
C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數目為2NA
D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應轉移電子數為0.3NA
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【題目】Ⅰ、在水的電離平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的關系如圖所示：
(1)100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于 B 點狀態。
(2)25 ℃時，將 pH＝9 的 NaOH 溶液與 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。
(3)100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，則由水電離產生的 c(H＋)＝____。
Ⅱ、已知在 25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亞硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7
(4)寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式K1＝___。
(5)在相同條件下，等濃度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中堿性最強的是_____。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序為______。
(6)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量會變小的是_____(填字母序號，下同)。
a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的電離平衡常數 d．c(CH3COOH)
(7)下列離子方程式中錯誤的是_____。
a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO
＋HClO
b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
c 過量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO
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【題目】漢黃芩素對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，其結構如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5
B. 1mol該物質與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH
C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2
D. 該物質可發生取代、加成、縮聚、消去反應
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【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電板上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是
A. 圖1為原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中
B. 由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr
C. 圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_____________________。
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為____________。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定終點的現象是：_____________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數________________。
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【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數為1.6×10-15，若用定義pH一樣規定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D. 純凈的重水中，pD=7
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【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過___________(填化合物名稱)溶液，以除去氯氣。
(2)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因_____________。
(3)步驟①中用硫酸酸化可提高
的利用率，理由是__________。
(4)提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：_________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數為3NA
C.標準狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數約為2NA
D.0.1molNa2O2與SO2完全反應轉的電子數為0.1NA
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