【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數為3NA
C.標準狀況下，22.4L氬氣中含有的原子數約為2NA
D.0.1molNa2O2與SO2完全反應轉的電子數為0.1NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是( )
A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數為6NA
C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數目為2NA
D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應轉移電子數為0.3NA
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【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
請回答：
(1)E中官能團的名稱是_________。
(2)B＋D→F的化學方程式_________。
(3)X的結構簡式_________。
(4)對于化合物X，下列說法正確的是_________。
A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應
(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是_________。
A．
B．
C．
D．
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【題目】某種電鍍廢水含A陰離子，排放前的處理過程如下：
己知：4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生4.0g黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時，產生5.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標準狀況下密度為1.25g·L-1的單質氣體E 560mL。
(1)E的結構式為____________。
(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式_______________________________。
(3)溶液B具有性質____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，用離子方程式表示該反應為______________________________________。
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【題目】一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發生移動的是( )
①增加C的物質的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】常溫下，用
溶液滴定
溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑
B.c點溶液中
C.b點溶液中
D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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