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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

【答案】C

【解析】

A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3 mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HCl氣體，B錯誤；

C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導致氣體完全變質，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】海水中有豐富的礦產、能源、藥物、水產等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是 (　　)

A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑

B.流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2

C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH

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請回答下列問題：

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(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。

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①用單線橋標出反應中的電子轉移數目和方向_____________；

②其中Cr被___________，H2O2作___________劑；

③反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為__________。

（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，現象是：________；

②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現象是_________。

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A. 該反應的氧化劑是KNO3

B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質

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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)

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(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為_______、________；

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A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

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C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

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A.1mol NH4+所含的質子總數為 10NA

B.聯氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程 II 屬于氧化反應，過程 IV 屬于還原反應

D.過程 I 中，參與反應的 NH4+ 與 NH2OH 的物質的量之比為 1∶2

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