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A.“刀片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒有污染

B.放電時，負極反應為LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6

C.充電時，鋰離子在陰極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌

D.該電池維持電流強度4.825A，工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.當滴入10mL氨水時，發生反應的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應的平衡常數約為0.1

D.當滴入20mL NH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大

B.該反應的ΔH＜0

C.化學方程式中，n＞e＋f

D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

(1)Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

(2)Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

(3)HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

B.在6.0gNaHSO4晶體中，所含離子數目為0.15NA

C.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D.8.4g環戊烯醇，含有0.8NA個極性鍵

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6min的平均反應速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應到6min時，H2O2 分解了50%