【題目】下列關于阿伏伽德羅常數(NA)說法正確的是（ ）
A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
B.在6.0gNaHSO4晶體中，所含離子數目為0.15NA
C.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
D.8.4g環戊烯醇
，含有0.8NA個極性鍵
【答案】A
【解析】
A. pH=l，c(H+)=0.1mol/L，N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，A正確；
B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol，NaHSO4晶體中含Na+、HSO4-，含離子數目為0.1NA，B錯誤；
C.加熱條件下，由于濃硫酸具有強氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol電子，根據電子得失守恒，S得到3mol電子，則生成SO21.5mol，數目為1.5NA個SO2分子，C錯誤；
D. 環戊烯醇的物質的量為8.4g/84g·mol-1=0.1mol，每分子環戊烯醇中含9個極性鍵，則共含有0.9NA個極性鍵，D錯誤；
答案選A。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是 （ ）
A.金剛石比石墨穩定
B.紅磷轉變為白磷是吸熱反應
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。
(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式_________；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向___________。
(2)正極反應式為_____________________，負極反應式為__________________。
(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。
a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液
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【題目】石蠟油分解是獲得烯烴的一種常用方法，實驗如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發生氧化反應
B.裝置Ⅰ中硫酸鋁、碎瓷片均是催化劑
C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質的量之比為1：8
D.石蠟油分解生成的烯烴一定是乙烯
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【題目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO
)=c(H2CO3)+c(H+)
B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO
)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)
C.當滴入10mL氨水時，發生反應的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH
+H2O，該反應的平衡常數約為0.1
D.當滴入20mL NH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
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【題目】(1)烴是一類重要的有機化合物，其結構與性質密切相關。
①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有機化合物易溶于水的是________。
a..苯 b.乙烷 c.乙醇
(2) CH2=CH2、
、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。
②能發生水解反應的是____________。
③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。
④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。
(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。
請回答下列問題：
(i) A的結構簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。
(ii)上述①~⑤的反應中，屬于取代反應的有___________。（填序號）
(iii) 寫出下列轉化的化學方程式：
反應①____________________________；
反應⑤___________________________；
(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，化學方程式為____________________________。
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【題目】一種可降解聚合物P的合成路線如圖：
已知：ⅰ.
ⅱ.
+2ROH
+2HCl(R為烴基)
回答下列問題：
(1)路線圖中C的還原產物的官能團名稱是___。
(2)E→F中反應①和②的反應類型分別是__；D→E的第①步化學方程式為__。
(3)F的結構簡式為___。
(4)聚合物P的結構簡式是___。
(5)A的同分異構體中，含苯環的共有__種。
(6)參照上述合成路線，設計以乙醇為原料，制備C6H10N2O2(含有1個六元環，核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積之比為3：1：1)的合成路線(無機試劑任選)__。
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【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應用于紡織、醫藥、化纖、染料和食品工業。
(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進行液相氧化生產乙醛，工業上一般控制反應溫度在120~130℃，壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應式為：
主反應：CH2═CH2(g) +
O2(g) 
CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1
副反應：
CH2═CH2(g) + 
O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1
(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1
汽化熱：在標準大氣壓(101KPa)下，使1mol物質在一定溫度下蒸發所需要的熱量。
(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機理進行：
①乙烯羰基化反應：_____________________________
②金屬鈀的再氧化反應：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl
③氯化亞銅的氧化反應：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O
請寫出①的反應方程式__________________________。
(3)下列有關說法正確的是_______________
A．Wacker法制乙醛反應中，氯化鈀是反應催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。
B．工業上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應的乙烯氣要循環使用，這樣可提高乙烯利用率，同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。
C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分數處在爆炸極限范圍之外，以避免危險的發生。
D．乙烯氧化生成乙醛的反應是在氣-液相中進行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應速率。
(4)控制反應條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時間后反應達平衡，測得乙烯的體積分數是0.1，氧氣的體積分數是0.05，如果充入100mol原料氣，請計算反應達平衡時，n(CH3CHO) =
___________ mol。(不考慮HCl的揮發)
(二)實際工業生產要求有較高產量，速率不能太低，轉化率盡可能大，所以應盡量使平衡正向移動。
(1)可逆反應：aA＋bB rR +s S ，對反應物A，凈反應速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應物A的轉化率，圖a表示反應物A的轉化率和A的凈反應速率與溫度(T)的關系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應速率為________時，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。
(2)請在圖a中繪制：在不同r下，符合工業生產要求的最佳溫度__________。
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