Question

【題目】有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.25 1

【解析】

由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，故根據方程式計算硫酸的物質的量；由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），據此計算原溶液中含有的n（H+），進而計算硝酸的電離產生的氫離子物質的量，再根據c=計算硫酸、硝酸的物質的量濃度。

由圖可知，0～20 mL Ba(OH)2溶液發生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O，20～60 mL Ba(OH)2溶液發生發生H++OH﹣=H2O；

加入20 mL Ba(OH)2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：

故x=0.02 L×0.25 molL﹣1=0.005 mol，

硫酸的物質的量濃度為=0.25 molL﹣1，

由圖可知，pH=7時，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，由H++OH﹣=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH﹣)=2×0.06 L×0.25 molL﹣1=0.03 mol，故n(HNO3)=0.03 mol-0.005 mol×2=0.02 mol；

故原溶液中HNO3的物質的量濃度==1 mol·L-1。