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【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是

A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1

B. 物質A、B的轉化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達到平衡時生成3a mol C

D. 當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡

已知：

(1)A是一種芳香烴，試劑a為：____________________。

(2)B反應生成C的反應化學方程式為____________________。

(3)由C生產D和由F生成G的反應類型分別為__________、___________。

(4)D的結構簡式為_________。

(5)E中含氧官能團的名稱為________。

(6)I與E互為同分異構體，且具有完全相同的官能團，符合下列條件的I有____種。(不考慮立體異構)

①分子結構中含有；②分子中環狀結構上只有三個取代基。寫出其中任意兩種結構簡式____、______。

(7)有機物J()是治療血吸蟲病的藥物，參照上述的合成路線，設計由4-甲氧基苯氨()和N，N-二異丙基乙二胺()為起始原料制備有機J的合成路線_______________________(無機試劑任意選用)。

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；

D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。

就此實驗完成下列填空：

（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）

①________________________________________。

②往裝置A中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

③關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④待A內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

⑤將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到[Cr(CH3COO)2]22H2O。

(1)實驗步驟①進行什么操作______________________________。

(2)裝置A的名稱__________________。

(3)寫出裝置A中反應的離子方程式為__________________，___________________________。

(4)實現步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為__________________。

(5)步驟③目的是_____________________________________________。

(6)洗滌產品時，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是__________________。

(7)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質12.68g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 11.28g，則該實驗所得產品的產率為_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數表示，保留3位有效數字)。

【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在—定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并達平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖曲線

(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉化率為___________。

在此溫度下，該反應的平衡常數K__________(保留一位小數）。

(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是________。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是_______________ (用含一個a、b、c的代數式表示)

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列問題：

(1)鈷原子的基態電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運動狀態的電子，比更穩定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(4)的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結構如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數值為，則該氧化物的密度為_________

(1)Andren Dasic等提出在金屬催化劑M的作用下以為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環如圖1所示。(物質與氧原子的結合力用表示)，氧原子與生成的結合力，氧原子與乙烯生成乙醛的結合力，則可做該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力 (M)的值應滿足_______。使用催化劑會使該反應的活化能______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)已知、、的燃燒熱分別為、、。

則反應： ΔH=_________。

(3)已知在含少量的溶液中，反應分兩步進行：第Ⅰ步反應(慢反應)，第Ⅱ步為快反應。

①請寫出第二步反應的化學方程式：____________。

②增大濃度濃度______(填“能”或“不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為__________。

(4)某密閉容器中發生：，在不同溫度下平衡分解的情況如圖2所示。

①圖中a、b、c三點的平衡常數的大小關系為_____________。

②恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是____________(填標號)

A.體積分數與體積分數的比值保持不變

B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.容器內碳元素的質量分數保持不變

③為實現減排，目前較成熟的方法是用高濃度的溶液吸收工業煙氣中的，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖3，簡述在陰極區再生的原理_______。

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明該反應△ H<0

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小