Question

【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明該反應△ H<0

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來0.5倍，此時A的濃度變為原來的0.45倍，說明平衡向正反應方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，因此m+n＜q+p，A錯誤；B．A、B的起始物質的量之比等于化學計量數之比，平衡時二者轉化率相等，B正確；C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55倍，說明反應向正反應方向進行，因此該反應△H＞0，C錯誤；D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率不一定都減小，D錯誤；答案選B。