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（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此時依次被氧化的離子是___，被氧化的離子對應的物質的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為___（用含a、b、c的代數式表示）。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應中還原劑是__。（填化學式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請依據上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉移_______mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為___mol。

(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有___________、___________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________；

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_____________。

(1)紫外線消毒____________；

(2)蛋白質遇濃硝酸變黃_____________；

(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性__________；

(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現沉淀________；

(5)常用酒精清洗傷口__________；

(6) 蒸煮雞蛋食用_______。

A.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數相等

B.Z、W、T的最高價氧化物的水化物兩兩之間皆能反應

C.Y、Z、T三種元素組成的某種化合物的水溶液可用于當前疫情消毒

D.Y與Z形成的化合物中都只含離子鍵

A.石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一

B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.晶體硅是制造光導纖維的材料

A.若為恒容容器，混合氣體的密度保持不變說明反應達到化學平衡狀態

B.若為恒容容器，反應達到平衡后，向容器中充入N2，反應速率加快

C.若為恒壓容器，氣體的平均相對分子質量不變說明達到化學平衡狀態

D.若為恒壓容器，反應達到平衡后，向容器中充入N2，反應速率減小

A.金屬性：Z＞W

B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＞Y

C.電解熔融的Z2Y3可制取Z單質

D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

A.H2在正極發生氧化反應B.氫氧燃料電池不屬于環境友好電池

C.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變為電能D.供電時的總反應為：2H2 + O2 ＝2H2O

A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)