【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述錯誤的是（ ）
A.石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一
B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D.晶體硅是制造光導纖維的材料
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【題目】元素周期表是元素周期律的具體表現形式。下列說法正確的是
A.元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置
B.同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強
C.最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
D.可在過渡元素中尋找半導體材料
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【題目】在日常的生活、生產中有許多充分利用外界條件對化學反應速率產生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風爐火變旺,酸奶加酵母發酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學反應速率。
事實 | 影響因素 | |
(1) | 集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發生爆炸 | _________ |
(2) | 黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒 | _________ |
(3) | 熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產生氣體 | _________ |
(4) | 同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產生氣體有快有慢 | _________ |
(5) | 同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1鹽酸反應,速率不同 | _________ |
(6) | 夏天食品容易變質,而冬天不易發生該現象 | _________ |
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【題目】已知氫元素有1H、2H（D）、3H（T）三種同位素，氧元素有16O、17O、18O三種同位素，則由它們構成水分子的相對分子質量有多少種（ ）
A.27種B.18種C.12種D.7種
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【題目】a、b、c、d四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。a、b相連時，a的質量減少；a、c相連時，陽離子移向c；b、d相連時，b上有氣泡逸出；c、d相連時，外電路電流從d流向c。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.acbdB.acdbC.cdbaD.cabd
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【題目】已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。
（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此時依次被氧化的離子是___，被氧化的離子對應的物質的量之比是___。
（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為___（用含a、b、c的代數式表示）。
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【題目】碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據此，推斷碲的相關性質錯誤的是
A. 碲的單質在常溫下是固態B. 碲的常見化合價是－2、＋4、＋6
C. 碲可能作半導體材料D. 碲的氫化物H2Te很穩定
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【題目】有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取該溶液進行以下實驗：
①用PH試紙測得該溶液顯酸性；
②取部分溶液，加入數滴新制氯水及少量CCl4，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含 ；（填離子符號，下同）
（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在 ；
（3）由步驟②可知，溶液中含有 ；
（4）由步驟③可排除 、 的存在；
（5）由步驟④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；
（6）試驗中不能夠確定是否存在的陽離子可用 （填操作名稱）進行檢驗。
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【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是 ( )
A.正極反應式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
B.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
C.該燃料電池的總反應方程式：2H2＋O2=2H2O
D.該電池的負極反應為：H2 - 2e-=2H+
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