Question

【題目】使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)為： 2H2 +4OH- - 4e-＝4H2O ；O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中正確的是

A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池

C.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>D.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 ＝2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，屬于環(huán)境友好電池，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上發(fā)生電極反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生燃燒，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)是氫氣燃燒的化學(xué)方程式，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，故D正確；

故答案為D。