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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是

A.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，氧化鋁也可作耐火材料

B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，Fe3+有同樣的功效

C.電解MgCl2飽和溶液，因Mg2+的濃度足夠大，可制得金屬鎂

D.把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，即使不灼燒，也得不到MgCl2固體

【題目】下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA) （ ）

A. 把足量銅投入2 mol 的濃H2SO4中，加熱反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為22.4 L

B. 密閉容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定條件下充分反應，最終的原子總數為4NA

C. 常溫下，將27g Al投入足量的18.4 mol/L的濃硫酸中，產生1.5mol H2

D. 標準狀況下，22.4L NH3和HCl氣體混合后含有的分子總數為NA

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)。

A.20 g D2O與18 g H2O中，中子數之比為2∶1

B.常溫常壓下,0.5 mol O3與11.2 L O2 所含的分子數均為0.5NA

C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA個SiO2分子

D.1 mol過氧化鈉和1 mol氧化鈉中陰、陽離子個數之比相同

【題目】甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是

A.甲酸能與水以任意比互溶

B.0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值約為2

C.10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應

D.甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關該電池的敘述正確的是( )

A. 工作時，電解質溶液中的OH-向正極移動B. 工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小

C. 負極上發生的反應為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A. 最簡單氫化物的穩定性：W>X

B. 含氧酸的酸性：Z<R

C. Y和R形成的化合物是離子化合物

D. 向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含IB.SO42是否含有，不能確定

C.肯定含有SO32D.肯定含有NH4+

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是( )

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A. X溶液可用作木材、紡織品的防火劑和防腐劑

B. 步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行

C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D. 步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+ Na2SO4

【題目】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。其中X、Z、R最外層電子數相等， 且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. 元素原子半徑大小順序為：W>Z>Y

B. X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質

C. Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D. Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B.SiH4的沸點高于CH4，推測H3P的沸點高于NH3

C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子