Question

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關該電池的敘述正確的是( )

A. 工作時，電解質溶液中的OH-向正極移動B. 工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小

C. 負極上發生的反應為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 工作時，正極反應生成OH-，而負極反應消耗OH-，所以電解質溶液中的OH-向負極移動，故A錯誤；

B. 工作過程中，不斷生成水，所以電解液中c(OH—)減小，故B正確；

C. 負極氫氣失電子結合OH-生成水，負極上發生的反應為H2 -2e—+2OH- = 2H2O，故C錯誤；

D. 沒有說明此時的外界條件，所以消耗的氣體的體積無法計算，故D錯誤，

故選B。