【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能團的數目為0.6NA
B. 一定條件下，一定量的氧氣通過Na單質后，若Na單質增重3.2g，則轉移電子數目為0.4NA
C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數為0.2NA
D. 常溫常壓下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NA
【答案】A
【解析】
A.葡萄糖結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，有5個羥基和1個醛基，共6個官能團，所以0.1 mol的葡萄糖中官能團的數目為0.6NA；
B.氧氣與Na單質反應得到的產物有可能是氧化鈉，也有可能是過氧化鈉，轉移電子數目無法計算；
C.未給出溶液體積，無法計算碳原子總數；
D.常溫常壓不是標準狀況，1.12 L丙烷并不是0.05 mol；
A.葡萄糖結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，有5個羥基和1個醛基，共6個官能團，所以0.1 mol的葡萄糖中官能團的數目為0.6NA，A正確；
B.氧氣與Na單質反應得到的產物有可能是氧化鈉，也有可能是過氧化鈉，轉移電子數目無法計算，B錯誤；
C.未給出溶液體積，無法計算碳原子總數，C錯誤；
D.常溫常壓不是標準狀況，1.12 L丙烷并不是0.05 mol，D錯誤。
答案為A
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，有關反應速率的下列說法中正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硫酸與2 mol·L－1 NaOH溶液反應的速率相同
B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同
C. 等量的鎂粉．鋁粉和0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同
D. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________________________________________________
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH__1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是___________________________________________________（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處_________________、________________________
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）
A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
B. 元素Y氣態氫化物的穩定性強于元素R氣態氫化物的穩定性
C. 元素R的氧化物對應的水化物一定是強酸
D. X、Z、R三種元素構成的化合物中只含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 溶液開始變藍時間（min） | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1雙氧水 | 1 mol·L-1稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數），則：
①根據上表數據關系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。
②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。
（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應速率。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數等于其周期數，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數之和與M原子的最外層電子數相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是
Z | M | R | ||
Y |
A. R元素的最高正價為+6B. 原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)
C. X的金屬性比Y的金屬性弱D. 由X和R組成的化合物不止一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關該電池的敘述正確的是( )
A. 工作時，電解質溶液中的OH-向正極移動B. 工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小
C. 負極上發生的反應為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )
A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O鍵數為0.4NA
B.1 mol Na2O2與足量的水反應轉移電子數目為2NA
C.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子數之和為2NA
D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是_______（填元素符號）
（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____________
（3）A、B、
（4）F元素氫化物的化學式是_____，該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是_______，所得溶液的pH____7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈____色。
（6）G元素和H元素兩者核電荷數之差是______。
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