Question

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是_______（填元素符號）

（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____________

（3）A、B、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______（填元素符號）

（4）F元素氫化物的化學式是_____，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是_______，所得溶液的pH____7。

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈____色。

（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是______。

Answer 1

【答案】Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K>Na>Mg H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ NaBr 黃 18

【解析】

由元素在周期表的位置可知，AR分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1) 稀有氣體的性質最不活潑；

(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿溶液發(fā)生反應；

(3)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；

(4)F是O元素，原子核外最外層有6個電子，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與結合的H原子數(shù)的和等于8書寫氫化物的分子式；K金屬性強，與水發(fā)生置換反應產生氫氣；

(5)A、H分別是Na、Br，結合元素原子最外層電子數(shù)書寫反化合物的化學式，Na元素的焰色反應是黃色；

(6)G、H位于第VIIA，二者的原子序數(shù)的差為下一周期包含的元素種類數(shù)目。

由元素在周期表的位置可知，AR分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素。

(1)惰性氣體Ar由于原子最外層有8個電子，達到穩(wěn)定結構，所以化學性質最穩(wěn)定，不活潑；

(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿NaOH溶液發(fā)生反應，產生NaAlO2和H2O，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)Na、Mg是同一周期的元素，由于同一周期元素從左向右元素的原子半徑逐漸減小；所以原子半徑Na>Mg；Na、K是同一主族 元素，由于同一主族從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大，所以原子半徑逐漸增大，故原子半徑K>Na，則A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為K>Na>Mg；

(4)F是O元素，原子核外最外層有6個電子，因此達到最外層8個電子，需與2個H原子形成共價鍵，分子式為H2O；金屬K很活潑，與水會劇烈反應產生強堿KOH和H2，發(fā)生置換反應的方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，KOH是一元強堿，電離產生大量OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，pH>7；

(5)H、A分別是Br、Na，Br原子最外層有7個電子，獲得1個電子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構；Na原子的最外層有1個電子，容易失去，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_到8個電子的穩(wěn)定結構，所以H元素跟A元素形成化合物的化學式NaBr，該化合物是Na元素的化合物，在高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色。

(6)G元素是17號Cl元素，H元素是35號Br元素，兩者核電荷數(shù)之差是18。