Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。 X的族序數是周期數的3倍，25 ℃時，0.1 mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是(　　)

A. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱

B. 原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C. 元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

D. Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數大于Na，則W為S元素；X的族序數是周期數的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據此解答。

根據分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。

A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩定性比W(S)的強，A錯誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；

C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；

故合理選項是B。