Question

【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（ ）

A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1

C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、1mol甲醇的質量是32g，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出22.68kJ×32=725.76kJ熱量，所以1mol甲醇完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正確；

B、由A可知甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，應該放出熱量，△H<0，錯誤；

C、化學方程式中未注明物質的聚集狀態，且熱效應數值不正確，錯誤；

D、1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出725.8kJ的熱量，不是水蒸氣，錯誤。答案選A。