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【題目】化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是( )

A. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B. 中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅

C. 研發新能源汽車,減少化石燃料的使用,與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發展理念一致

D. 港珠澳大橋用到的合金材料,具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

【答案】B

【解析】

A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊,構成原電池時鐵為正極,保護了鐵,所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕,故A正確;B.制作光導纖維的原料是二氧化硅,不是硅,故B錯誤;C.研發新能源汽車,減少化石燃料的使用,可以減少廢氣、廢渣等排放,有利于保護環境,與綠水青山就是金山銀山的綠色發展理念一致,故C正確;D.跨海大橋使用的合金材料,必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性,故D正確;故答案為B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X元素原子的KL層的電子數之和比LM層的電子數之和多1個電子。Y

素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質量分數為40%。

(1)YW的氣態氫化物的穩定性為(用化學式表示) 。

(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(離子共價”)。

(3)XZ的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

(5)YZ形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態和液態時不導電,溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 (離子共價”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】理論上講,任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu2Ag+2Ag+Cu2+”設制一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

1)該電池的負極材料是_________,電解質溶液是_________;

2)若導線上轉移電子1 mol,則生成銀________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O,同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是( )

A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=725.8 kJ·mol1

B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol1

C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=22.68 kJ·mol1

D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=725.8 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生產和日常生活中有重要的應用。下列說法不正確的是

A.汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福爾馬林均為混合物

B.靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化都能提高空氣質量

C.包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包,它們的作用相同

D.華裔科學家高錕在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光纖通信是一種現代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高質量的通信服務。光纖通信所使用的光纜,其主要部件為光導纖維。下列說法正確的是 制造光導纖維的主要原料是CaCO3制造光導纖維的主要原料是SiO2;光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射;光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射

A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保護環境是每一個公民的責任和義務。下列做法中,有利于保護環境的是(  )

①在農田中焚燒植物秸稈

②城市生活垃圾分類處理

③推廣使用燃煤脫硫技術,防治二氧化硫污染

④限制使用一次性塑料購物袋

⑤集中掩埋廢舊電池

A. ①②③B. ②③④C. ①②⑤D. ①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國著名化學家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質量為127.760,被國際原子量委員會采用為國際新標準。已知銻有兩種以上天然同位素,則127.760(  )

A. 按照銻的各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

B. 按照銻的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

C. 一個銻原子的質量與12C原子質量的1/12的比值

D. 銻元素的質量與12C原子質量的1/12的比值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下,28 g乙烯和丙烯的混合物中含右的C—H鍵數目為4NA

B.常溫下,5.6 g Fe與足量濃硝酸充分反應,轉移電子的數目為0.3NA

C.標準狀況下,22.4 L HC1中含有的H+ 數目為NA

D.常溫常壓下,18g羥基(O2H)中所含的中子數為NA

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同步練習冊答案
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