Question

【題目】理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是_________，電解質溶液是_________；

（2）若導線上轉移電子1 mol，則生成銀________克。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3 108

【解析】

（1）根據方程式，失電子的物質作負極；電解質溶液中含有得電子的Ag+；

（2）根據正極反應式計算Ag的物質的量，帶入m=nM計算質量。

（1）原電池中失電子的物質作負極，負極發生氧化反應，根據反應方程式知，Cu作負極，電解質溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質溶液，故答案為：Cu；AgNO3。（2）由Ag++e-=Ag可知，導線上轉移電子1mol，則被還原生成1molAg，質量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108。