【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 60 g丙醇中含有的共價鍵數目為10NA
B. 過氧化鈉與水反應生成0.l mol O2時，轉移的電子數為0.2 NA
C. 0.l molL-1碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1 NA
D. 密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應制備NH3，產生N—H鍵的數目為6 NA個
【答案】B
【解析】
A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數為11NA，故A錯誤；
B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成l mol O2時，轉移的電子數為2NA，生成0.l mol O2時，轉移的電子數為0.2 NA，故B正確；
C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；
D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1 mol N2與3mol H2反應產生的NH3小于2mol，故產生N—H鍵的數目小于6 NA個，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 溶液開始變藍時間（min） | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1雙氧水 | 1 mol·L-1稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數），則：
①根據上表數據關系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。
②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。
（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應速率。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是
A. 甲中既含離子鍵，又含共價鍵
B. 丙和戊的混合物一定顯酸性
C. 丁一定能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
D. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W
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【題目】已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元
素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。
(1)Y和W的氣態氫化物的穩定性為(用化學式表示) ＞ 。
(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。
(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態和液態時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D. 水電離產生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
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【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是_______（填元素符號）
（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____________
（3）A、B、
（4）F元素氫化物的化學式是_____，該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是_______，所得溶液的pH____7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈____色。
（6）G元素和H元素兩者核電荷數之差是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是( )
A. 0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數為0.1NA
B. 常溫下，1 L氫氧根離子濃度為0.01moL·L－1氨水中含有OH－的數目為0.01NA
C. 0.1 mol O2完全反應時，轉移的電子數為0.4NA
D. 12 g碳單質中所含的共價鍵數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是_________，電解質溶液是_________；
（2）若導線上轉移電子1 mol，則生成銀________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保護環境是每一個公民的責任和義務。下列做法中，有利于保護環境的是( )
①在農田中焚燒植物秸稈
②城市生活垃圾分類處理
③推廣使用燃煤脫硫技術，防治二氧化硫污染
④限制使用一次性塑料購物袋
⑤集中掩埋廢舊電池
A. ①②③B. ②③④C. ①②⑤D. ①④⑤
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