【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B.SiH4的沸點高于CH4，推測H3P的沸點高于NH3
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
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【題目】一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（ ）
A. 硫酸與水 B. 生石灰與水 C. 熟石灰與水 D. 氯化鈉與水
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是 ( )
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
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【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 溶液開始變藍時間（min） | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1雙氧水 | 1 mol·L-1稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數），則：
①根據上表數據關系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。
②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。
（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應速率。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是________。
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【題目】乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔)，該物質是合成橡膠的重要原料。下列對該物質的判斷中錯誤的是( )
A. 該物質既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
B. 該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色
C. 該物質與足量的氫氣加成后，只能生成一種物質
D. 該物質的分子中所有原子共平面
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【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關該電池的敘述正確的是( )
A. 工作時，電解質溶液中的OH-向正極移動B. 工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小
C. 負極上發生的反應為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2
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【題目】類推的思維方法可以預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是
A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C.鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
D.SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是
A. 甲中既含離子鍵，又含共價鍵
B. 丙和戊的混合物一定顯酸性
C. 丁一定能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
D. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是( )
A. 0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數為0.1NA
B. 常溫下，1 L氫氧根離子濃度為0.01moL·L－1氨水中含有OH－的數目為0.01NA
C. 0.1 mol O2完全反應時，轉移的電子數為0.4NA
D. 12 g碳單質中所含的共價鍵數為2NA
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