Question

【題目】下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA) （ ）

A. 把足量銅投入2 mol 的濃H2SO4中，加熱反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為22.4 L

B. 密閉容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定條件下充分反應，最終的原子總數為4NA

C. 常溫下，將27g Al投入足量的18.4 mol/L的濃硫酸中，產生1.5mol H2

D. 標準狀況下，22.4L NH3和HCl氣體混合后含有的分子總數為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Cu與稀H2SO4不反應，Cu與濃H2SO4共熱反應時，隨反應進行濃H2SO4濃度逐漸減小；

B、由質量守恒定律可知，反應前后原子個數守恒；

C、常溫下，Al在濃硫酸中會發生鈍化現象；

D、NH3和HCl會反應生成氯化銨固體。

A項、Cu與稀H2SO4不反應，Cu與濃H2SO4共熱反應時，隨反應進行濃H2SO4濃度逐漸減小，當變為稀H2SO4時，反應自行停止，則產生的SO2在標準狀況下不足22.4 L，故A錯誤；

B項、密閉容器中1.5mol H2和0.5mol N2原子總數為4NA，由質量守恒定律可知，反應前后原子個數守恒，則1.5mol H2和0.5mol N2在一定條件下充分反應，最終的原子總數為4NA，故B正確；

C項、常溫下，Al在濃硫酸中會發生鈍化現象，則常溫下，將27 g A1投入足量18.4 molL-1的硫酸中，不能生成氫氣，故C錯誤；

D項、NH3和HCl氣體混合后，NH3和HCl會反應生成氯化銨固體，分子總數會減小，故D錯誤。