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【題目】短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：Y>X

B. 最簡單氫化物的沸點：Z<W

C. W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

(1)10種元素中，化學性質最活潑的金屬是（填元素符號）________。

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）________。

(3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）________。

(4)④⑨兩種元素形成化合物與元素⑧的單質反應的離子方程式為________。

【題目】元素的種類決定于________________，核素的種類決定于________________，元素的化學性質主要決定于________________，主族元素的最高正化合價決定于__________。

【題目】現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g。根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。

（2）②中發生化學反應的離子方程式為______________________________________。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為__________，物質的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。

【題目】元素周期表的第三周期元素，從左到右(稀有氣體除外).

(1)原子半徑逐漸_______，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。

(2)該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是______。（以下都填元素符號）

(3)其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是_________。

(4)其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是__________。

(5)其最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是_________。

【題目】氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農業生產中有重要應用。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________。

(2)NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____。

(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應時HNO3的還原產物僅為NH4NO3，則每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質的量為________。

【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常見的含氮化合物。

(1)氮氣常用作食品袋中填充氣和某些場合下的保護氣，與此相關的氮氣的性質是______。

(2)上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是_________，屬于堿的是___________。

(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與HCl相遇產生白煙，這里“白煙”是_________，打開盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現，這里“白霧”是___________。

(4)Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為________________________。該反應中硝酸表現出的化學性質主要有_____________________。

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. 碳纖維是一種新型的高強度無機非金屬材料

B. 應用高純度單質硅制成光導纖維，提高信息傳輸速度

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產生

D. 開發二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染

【題目】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是_____________。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_____________________。

（3）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____________________。

（4）實驗室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，現利用提純的NaCl進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________________（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：________（填：偏大、偏小、或無影響）。

【題目】類推（類比遷移）的思維方法可以預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是

A. Fe3O4根據化合價規律可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3

B. CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C. Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3

D. SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀