【題目】元素的種類決定于________________,核素的種類決定于________________,元素的化學性質主要決定于________________,主族元素的最高正化合價決定于__________。
【答案】質子數(核電荷數) 中子數和質子數 最外層電子數 主族數
【解析】
元素是指具有相同質子數的同一類原子的總稱,則決定元素種類的應該是質子數(或核電荷數);我們把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素,因此決定核素種類的是質子數和中子數;元素原子的核外電子排布中,最外層電子決定了元素的化學性質,如一般情況下,最外層電子數小于4的屬于金屬,容易失去電子;最外層電子數大于4的屬于非金屬,容易得到電子;元素原子最外層有n個電子,一般在參加化學反應時,最多就失去n個電子(O、F除外),也就顯+n價,因此元素的最高正價決定于最外層電子數或主族序數(最外層電子數等于主族序數)。
故答案為:質子數(核電荷數);中子數和質子數;最外層電子數;主族數。
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【題目】有機化學與生活密切聯系。下列說法不正確的是
A. 淀粉、有機玻璃和蛋白質都是高分子化合物
B. 四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取劑
C. 乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包裝材料
D. 工業酒精中甲醇等有害成分含量高,嚴禁作飲料
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【題目】某無色透明溶液,投入金屬鋁可放出H2。現有下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-。試判斷下列兩種情況時,各有哪些離子可存在于此溶液中:
(1)當生成Al3+時,可存在的離子有______________________________________;
(2)當生成AlO2-時,可存在的離子有____________________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,1mol P4(P原子均達到8電子穩定結構)中所含P-P鍵數目為4NA
B. 20mL 10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.2NA
C. 0.1mol NH2-所含電子數約為6.02×1023個
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數小于0.2NA
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 碳纖維是一種新型的高強度無機非金屬材料
B. 應用高純度單質硅制成光導纖維,提高信息傳輸速度
C. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細顆粒物的產生
D. 開發二氧化碳制成的全降解塑料,緩解日益嚴重的“白色污染
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A. 75%的酒精溶液可作消毒劑 B. 催化轉化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放
C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑 D. 藍礬可作飲用水的凈水劑
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【題目】在水溶液中,YO3-與S2-發生反應的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答:
(1)此反應中,_______發生氧化反應,氧化劑是_______。
(2)YO3-中Y的化合價是_______。
(3)Y元素原子的最外層電子數是_______,它可能處于第_______族。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應
B. CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能處于同一直線上
C. 聚乙烯、麥芽糖和蛋白質均屬于有機高分子化合物
D. 等質量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗O2的物質的量相同
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【題目】A、B、C、D是四種短周期主族元素, E位于第四周期。 A的最外層電子數是次外層電子數的2倍, C+與A4-具有相同的電子層結構, D的氧化物為光導纖維的主要成分。 B的簡單氫化物的水溶液呈堿性, E與 B同主族。
請完成下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:__________________。
(2)B的最簡單氫化物化學式為_______;D的氫化物穩定性比B的_____(填“強”或“弱”)。
(3)A與D之間形成的化學鍵屬于___________ (填“離子鍵”、“極性共價鍵” 或 “非極性共價鍵”);C最高價氧化物對應的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“堿性”或“兩性”)。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序為_______________(用元素符號表示)。
(5) E 與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序為_____________(用元素符號表示) 。與A的氧化物(AO)互為等電子體的有______(寫一種即可)。
(6)C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物反應的離子方程式:________________。
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