Question

【題目】氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農業生產中有重要應用。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________。

(2)NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____。

(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應時HNO3的還原產物僅為NH4NO3，則每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質的量為________。

Answer 1

【答案】-1 1:1 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 10mol

【解析】

(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價，根據化合物中化合價的代數和等于0分析判斷H的化合價；

(2)根據化合價升高，失去電子，該物質作還原劑，元素化合價降低，獲得電子，該物質作氧化劑分析；

(3)根據Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NO3)2，HNO3被還原產生NO，利用電子守恒、原子守恒書寫反應方程式；若HNO3被還原產生NH4NO3，先根據電子守恒、原子守恒書寫反應方程式，然后利用方程式中系數關系判斷生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質的量多少。

(1)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數和等于0，所有NaH中H元素的化合價為-1價；

(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合價由反應前NaH中的-1價變為反應后H2中的0價，化合價升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變為反應后H2中的0價，化合價降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1；

(3)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NO3)2，HNO3被還原產生NO，根據反應過程中電子守恒、原子守恒可得化學反應方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被還原產生NH4NO3，根據電子守恒、原子守恒可得該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反應產生1mol NH4NO3反應會消耗HNO3的物質的量是10mol。