Question

【題目】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是_____________。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_____________________。

（3）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____________________。

（4）實驗室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，現利用提純的NaCl進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________________（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：________（填：偏大、偏小、或無影響）。

Answer 1

【答案】AB 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡 蒸發皿 500 mL容量瓶、膠頭滴管 偏大

【解析】

粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，依此分析；

（1）粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；

（2） 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡；

（3）食鹽水制成精鹽，需要蒸發結晶，需要加熱的儀器為蒸發皿；

（4）根據“大而近”的原則，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據c=n/V，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，溶質物質的量不變，所配溶液濃度將偏大。