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【題目】已知Te為第五周期第ⅥA族元素。下列結論正確的是（ ）

①粒子半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

C. CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+

D. Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA個

C. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數0.1NA個

【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__________。

【題目】列說法正確的是

A. 液態HCl、固態AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質

B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質

C. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 磷酸和硫酸的摩爾質量都是98g

B. 常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應轉移電子數為0.9NA

C. 200mL0.5mol/L的葡萄糖溶液中含氧原子數為0.6NA

D. 足量的Cu與100mL18mol/L的硫酸在加熱條件下充分反應，轉移的電子數小于1.8NA

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.室溫下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OHˉ的數目為0.01NA

B.3.2gSO2中含有的電子總數與等質量的N2中含有的電子總數不相等

C.標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子

D.3.0gC2H6中含有共價鍵的數目為0.6NA

【題目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。

（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為________________。

（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

（3）黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質的是__（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是_______。

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為____，能證明其遞變規律的事實是______（填字母）。

A．氧化物對應水化物的酸性 B．氣態氫化物的沸點

C．單質與氫氣反應的難易程度 D．氫化物的穩定性

【題目】下列說法正確的是

A. 在酸性溶液中Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-和MnO4-可以大量共存

B. SO2通入溴水中，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO32-+2Br -+4H+

C. 加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

D. 為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

【題目】下列關于放射性物質鋯9540Zr的說法正確的是（ ）

A. 9540Zr屬于非金屬元素 B. 9540Zr的中子數和電子數之差為 55

C. 9540Zr和9240Zr是同種核素 D. 9540Zr和9240Zr兩原子的核外電子總數相同