Question

【題目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。

（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為________________。

（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3—____Al3+	H2SO4______HClO4	O2—____S2—	35Cl____37Cl

（3）黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質的是__（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是_______。

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為____，能證明其遞變規律的事實是______（填字母）。

A．氧化物對應水化物的酸性 B．氣態氫化物的沸點

C．單質與氫氣反應的難易程度 D．氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】 第二周期IVA族 14C ＞ ＜ ＜ = O=C=O K2S O＞N＞C CD

【解析】

（1）C元素位于元素周期表中的第二周期IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C；（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則氮離子半徑大于鋁離子半徑；氯元素的非金屬性強于硫元素，則高氯酸的酸性強于硫酸；硫元素的非金屬性弱于氧元素，則硫離子的還原性強于氧離子的還原性；互為同位素原子的化學性質相同，則得電子能力相等；（3）溶于水和在熔融狀態下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質，則CO2是非電解質；硫元素和氮元素化合價降低，則該反應的氧化劑是S、KNO3。（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素是C、N、O，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性強弱順序是O＞N＞C；判斷非金屬性強弱可以利用最高價氧化物對于水化物的酸性強弱或其單質與氫氣化合的難易程度來判斷，與氫化物的沸點和酸性沒有關系，答案選C。