Question

【題目】向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( )

A. 滴加KI溶液時，每轉移 2mole—會生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產物為 H2SO4

C. 通入SO2 后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

D. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，分析轉移2 mol e－ 時生成白色沉淀的物質的量；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產物；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現還原性；向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色，發生反應2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析；

根據方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液時，轉移2mole－ 時生成2 mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產物，故B錯誤；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現還原性，故C錯誤；滴加KI溶液時，觀察到產生白色沉淀CuI，反應中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質是氧化產物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發生的反應為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質氧化性是I2＞SO2，因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，故D錯誤；