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【題目】大眾創業,萬眾創新是黨中央的號召。量子通信、5G技術、華龍一號( 核電)等都是我們中國人大膽創新的佐證,在世界上處于領先地位。下列創新,目前不科學的是( )

A.代替汽油作為汽車燃料,制造水驅動汽車

B.用光導纖維構建信息高速公路的骨架,提高傳輸效率

C.用氧氣、氫氣作為正、負極的反應物,制造燃料電池

D.用高純硅單質的半導體性能,制造太陽能電池

【答案】A

【解析】

A.水本身的能量低性質穩定,且電解水又消耗大量的電能,水不能作為燃料,故A錯誤;

B.光導纖維被稱為信息高速公路的骨架,利用光傳遞信息,提高傳輸效率,故B正確;

C.氧氣和氫氣可以反應生成水,該過程中氧氣被還原,可作原電池正極,氫氣被氧化可作原電池負極,形成燃料電池,故C正確;

D.高純硅是良好的半導體,可制作太陽能電池,故D正確;

故答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2、C,B2C具有相同的電子層結構,下列敘述一定不正確的是(  )

A. 它們的原子序數:A>B>C B. 它們的原子半徑:C>B>A

C. 離子半徑:A2>C>B2 D. 原子最外層上的電子數:C>A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池,該電池可同時提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,正極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-。下列說法正確的是(

A.該電池可在常溫條件下工作

B.負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O

C.該電池工作時負極上有CO2生成

D.該電池供應1molH2O(g),同時轉移1mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列說法錯誤的是(

A.燃料電池的能量轉化率可達100%

B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

C.金屬焊接時,可用NH4Cl溶液作除銹劑

D.食品中用木糖醇作甜味劑,可降低糖尿病的發病率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫、常壓下,18g H2O含有的原子數為3 NA

B. 標準狀況下,2.24 L乙醇含有的分子數為0.1 NA

C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+數為NA

D. 標準狀況下,2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數均為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于組成細胞的元素和化合物的敘述中,正確的是(  )

A. 糖類是細胞中含量最多的有機物

B. Ca、Mg、Fe、Mn、B、Mo等是組成細胞的微量元素

C. 組成人體細胞的主要元素是C、H、O、N、P、S

D. 組成細胞的元素都以化合物的形式存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

陽離子

Na

Al3

Fe3

Cu2

Ba2

陰離子

OH

Cl

CO32-

NO3-

SO42-

分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:

A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現象;

B溶液與D溶液混合后無現象;

⑤將76.8 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L1 H2SO4,Cu片逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。

(1)據此推斷A、B、C的化學式:A________;B________;C________

(2)E溶液顯_____性,用離子方程式表示:_____________________________

(3)寫出步驟②中發生反應的離子方程式:_______________________________________________________________

(4)寫出步驟⑤中發生反應的離子方程式:____________________________________________________________

若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( )

A. 滴加KI溶液時,每轉移 2mole會生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產物為 H2SO4

C. 通入SO2 后溶液逐漸變成無色,體現了SO2的漂白性

D. 上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>SO2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉和鐵是兩種重要的金屬。請回答:

(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中,最先發生的化學方程式是____,將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據這一現象得出金屬鈉的物理性質是_______,鈉與水反應的離子方程式為____

(2)Fe與Cl2在一定條件下反應,所得產物的化學式是____。將該產物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成____色。向另一支試管中滴加NaOH溶液,反應的離子方程式是____

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同步練習冊答案
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