Question

【題目】A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是(　　)

A. 它們的原子序數：A>B>C B. 它們的原子半徑：C>B>A

C. 離子半徑：A2－>C－>B2＋ D. 原子最外層上的電子數：C>A>B

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B、C為三種短周期元素，B2＋與C－具有相同的電子層結構，則B2＋為Mg2， C－為F-,因為A、B為同周期元素，且A的最低價離子為A2－，則A為S。綜上所述，A為S、B為Mg、C為F。

A.根據上述分析知S、Mg、F的原子序數分別為16、12、9，原子序數：S>Mg>F，故A項正確；B.不同周期元素，電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Mg > S >F ，故B項錯誤；C.S2-的電子層數為3，離子半徑最大，Mg2+與F-的電子層數為2，且具有相同的核外電子數，則核電荷數越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2- >F- >Mg2+，故C項正確；D.F最外層電子數為7，S最外層電子數為6，Mg最外層電子數為2，因此原子最外層上的電子數：F>S>Mg，故D項正確。綜上所述，本題答案為B。