Question

【題目】已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）。求：

（1）被還原的HNO3的物質的量 ；

（2）混合氣體中NO L，NO2 L。

Answer 1

【答案】（1）0.1mol（2）1.12L；1.12L

【解析】

試題（1）因HNO3中+5價的N被還原成NO中的+2價和NO2中的+4價，說明HNO3中的N得到了電子，Cu是被氧化的，失去了電子，這個過程中，得失電子守恒，即HNO3中N得到的電子=Cu失去的電子，產生的還原產物NO和NO2總共2.24L（標況），所以產生的NO和NO2總的物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，無論HNO3和Cu反應生成NO也好，NO2也好，總之，發生氧化還原反應的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一對應的（只看N元素守恒），所以參加氧化還原反應的HNO3的物質的量，就等于生成的NO和NO2的物質的量的和為0.1mol；

（2）6.4g銅是0.1mol，失去0.2mol電子，如果設NO和NO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.1、3x＋y＝0.2，解得x＝y＝0.05，所以混合氣體中二者均是1.12L。