Question

【題目】現有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有__________（填序號）。

（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。

（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是__________（填序號）。

（4）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________

（5）標準狀況下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

Answer 1

【答案】④⑤ ①⑥ ②⑨ 1.5mol/L 4.48

【解析】

（1）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；

（2）離子方程式為：H＋+OH－═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；

（3）氧化鋁為兩性氧化物、碳酸氫鈉為酸式鹽，既能夠與鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應；

（4）根據n=V/Vm結合分子的構成計算。

（5）根據n=m/M計算Fe3＋的物質的量，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），再根據c=n/V計算SO42－的物質的量濃度；

（1）①0.1mol·L－1硫酸為混合物，不是電解質也不是非電解質，故①錯誤；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質，故②錯誤；

③碳酸鈉在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質，故③錯誤；

④二氧化碳水溶液中反應生成電解質溶液導電，本身不能電離屬于非電解質，故④正確；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電，是非電解質，故⑤正確；

⑥0.1mol·L－1NaOH 溶液為混合物，不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質也不是非電解質，故⑦錯誤；

⑧氨水屬于混合物既不是電解質也不是非電解質，故⑧錯誤；

⑨Al2O3在熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故⑨錯誤；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質，故⑩錯誤；

故選④⑤；

（2）離子方程式H＋+OH－═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如①0.1mol·L－1 硫酸與⑥0.1mol·L－1NaOH 溶液的反應，故選①⑥；

（3）②小蘇打為酸式鹽，Al2O3是兩性氧化物，二者既能跟鹽酸反應又能跟NaOH 溶液反應，故選②⑨；

（4）n（CO2）=1/2n（O）=0.2mol，標況下0.2mol二氧化碳的體積為：V（CO2）=0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；

（5）Fe3＋的物質的量為5.6g/56g·mol－1=0.1mol，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），則SO42－的物質的量為0.1mol×3/2=0.15mol，SO42－的物質的量濃度為：0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1；