Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA個

C. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數0.1NA個

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.4NA，故A錯誤；

B項，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯是可逆反應，所以1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數小于NA個，故B錯誤；

C項，某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，溶液體積未知，無法求得H+總數，故C錯誤；

D項，醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，根據電荷守恒得：醋酸根離子與鈉離子濃度相等，所以溶液含醋酸根離子物質的量為：1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA個，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項為D。