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【題目】常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A.C(CO3-)>c(H2CO3).

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).

D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).

【題目】已知：SO32—＋I2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. 肯定不含I－ B. 肯定不含NH4+

C. 一定含有SO32— D. 可能含有Cu2+

【題目】A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。

（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________ (填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________ (填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____ (填序號);

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 金屬鍵

（2） G元素的原子核外M層有 4 個電子，它在元素周期表中位置是____________；

（3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中熱穩定性較強的是____________ (用化學式表示)；

（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.

（5）能說明 F 的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據是____________________________________ (用化學方程式表示).

【題目】（題文）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：

（1）寫出該實驗的實驗步驟。①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥__________；⑦____________。

（2）所需儀器為：容量瓶（規格為________）、托盤天平，還需要____________（填實驗儀器名稱）才能完成該實驗。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響是________________，原因是________________________。

②定容后，加蓋倒轉搖勻，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響是________，原因是________________________。

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態形式存在。

（1）食品包裝中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應的化學方程式是________________________________________________；

取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現象），該物質是________________________ (寫化學式).

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中” 。查閱《化學手冊》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：

（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應的離子方程式________________；

（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________ (填序號).

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

【題目】現有四種元素基態原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( )

A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：②＞①＞④＞③

C.電負性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價：④＞①＞③＝②

【題目】某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）請幫他們完成以下實驗報告：

實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片。

實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

實驗結論：___。

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）___保存亞鐵鹽溶液時，應該如何防止亞鐵鹽被氧化：___。

（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）2沉淀，其原因為：___。（用化學方程式表示）

【題目】有下列詞語：①滲析　②鹽析　③聚沉　④溶膠　⑤凝膠　⑥電泳　⑦丁達爾效應　⑧中和　⑨水解，選出適當的詞語將其序號填入下列空格中。

(1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽)，肥皂凝聚，這種現象稱為________。

(2)在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現象稱為________。

(3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質叫________。

(4)在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級脂肪酸根離子發生了________。

(5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產生紅褐色沉淀，這種現象叫做________。

(6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫做________。

(7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是________。

【題目】在2 L的密閉容器中，反應物的物質的量為3 mol，經過20 s后，它的物質的量變成了1 mol，在這20s內它的反應速率為(　　)

A. 0.1 mol ·L－1·s－1 B. 0.05 mol ·L－1·min－1

C. 0.05 mol ·L－1·s－1 D. 0.8 mol ·L－1·s－1

【題目】下列能形成離子鍵的是(　　)

A. 任意兩種元素之間的化合

B. 兩種非金屬元素之間的化合

C. 任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

D. 特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合