Question

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態形式存在。

（1）食品包裝中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應的化學方程式是________________________________________________；

取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現象），該物質是________________________ (寫化學式).

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中” 。查閱《化學手冊》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：

	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點	660	2054	1535	1462
沸點	2467	2980	2750	-

（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應的離子方程式________________；

（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________ (填序號).

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】延展性 導熱性 2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋ 白色的毛刷狀的固體 氧化鋁 氫氧化鈉溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B

【解析】

（1）食品包裝中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的延展性性;工業上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的導熱性。故答案為：延展性；導熱性；

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，得到除去表面氧化膜的鋁片，立即浸入硝酸汞溶液中，此時發生置換反應，反應的化學方程式是2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；

取出鋁條用濾紙吸干，鋁和汞形成合金，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的白色的毛刷狀的固體（現象），該物質是Al2O3 。故答案為：2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；整齊的白色的毛刷狀的固體；Al2O3。

（3）利用鋁能與堿反應生成氫氣的原理，證明鋁熱反應所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；

（4）實驗室溶解鐵鋁合金，最適宜的試劑為：A. 濃硫酸中產生鈍化現象，故A不選； B. 稀硫酸既能與鐵反應又能與鋁反應，故B選；C. 濃硝酸中產生鈍化現象，故C不選； D. 氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，故D不選；故選B。