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【題目】下列說法中正確的是 ( )

A.1 mol甲烷的體積為22.4 L,則一定是在標準狀況下

B.0℃101kPa下,2 mol 氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

C.在標準狀況下,1 mol水中含有2mol 氫和1mol

D.1 mol O2 的質量只有在標準狀況下才約是32 g

【答案】B

【解析】

A.氣體摩爾體積為22.4L·mol1時,不一定是標況下,故若1mol甲烷的體積為22.4L,則不一定是在標準狀況下,故A錯誤;

B.在0℃、101kPa下,氣體摩爾體積為22.4L·mol1,則2mol混合氣體體積V=nVm=2mol×22.4L·mol1=44.8L,故B正確;

C2mol 氫和1mol 氧所指代的粒子不明確,故C錯誤;

D1mol氧氣的質量m=nM=1mol×32g·mol1=32g,與氧氣所處的狀態無關,故D錯誤。

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態形式存在。

1)食品包裝中經常用到鋁箔,鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________;工業上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。

(2)鋁條投入氫氧化鈉溶液中,加熱片刻后取出洗凈,立即浸入硝酸汞溶液中,此時反應的化學方程式是________________________________________________

取出鋁條用濾紙吸干,在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________(現象),該物質是________________________ (寫化學式).

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對鋁熱反應”的現象有這樣的描述:反應放出大量的熱,并發出耀眼的光芒紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。查閱《化學手冊》可知,Al Al2O3 FeFe2O3的熔點、沸點數據如下:

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點

660

2054

1535

1462

沸點

2467

2980

2750

-

3)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________,反應的離子方程式________________

4)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是______________ (填序號).

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】打破生命力論的科學家是(

A.道爾頓B.維勒C.貝采利烏斯D.愛因斯坦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:一定條件下,甲苯可直接生成苯和二甲苯混合物。有關物質的熔沸點如下:

對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

沸點/

138

144

139

80

熔點/

13

-25

-47

6

下列說法錯誤的是(

A.從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可以將對二甲苯分離出來

B.用蒸餾的方法可將苯從反應所得的產物中首先分離出來

C.甲苯的沸點高于144

D.該反應屬于取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常見的有機物。

(1)甲烷的分子式為_______________味難溶于水的氣體,密度比空氣_____

(2)乙醇俗稱_________,顏色:_________,氣味:__________,常溫下的狀態:_________________溶于水,熔沸點低,易揮發。

(3)乙酸是一種________色液體,分子式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B.100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的數目為0.1NA

C.標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D.100 mL 10.0 mol·L1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應,生成Cl2分子的數目為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產生白色沉錠,藍色溶液變為黃褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法錯誤的是

A. 滿加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產物

B. 通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現了SO2的漂白性

C. 滴加KI溶液時,轉移lmol電子時生成1mol白色沉淀

D. 上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋇的活動性處于Na、K之間,則下列說法中正確的是

A. Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B. Ba(OH)2是強堿

C. 在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D. Ba不能從冷水中置換出氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電力平衡常數如下表所示:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25℃)

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列選項正確的是(  )。

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO-) < c(K)-c(CN-)

D. c(NH4) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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同步練習冊答案
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