Question

【題目】現有四種元素基態原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( )

A.第一電離能：④＞③＞②＞①B.原子半徑：②＞①＞④＞③

C.電負性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價：④＞①＞③＝②

Answer 1

【答案】A

【解析】

由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。據此分析解答。

A．同周期自左而右第一電離能有增大趨勢，但第P具有半滿結構，電離能大于相鄰元素，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A項正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑S＞N，原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B項錯誤；

C．非金屬性越強，電負性越大，所以電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C項錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：②=③<①，D項錯誤；

答案選A。