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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+數目一定小于NA

B. 1mol環己烷含非極性鍵的數目為5NA

C. 71gCl2完全反應轉移電子數一定為2NA

D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氫原子數目為2NA

【題目】化學與生活密切相關。下列分析不正確的是

A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能

B. 食品添加劑可以改善食品品質及延長食品保存期，在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C. “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質

D. 綠色化學是指在化學產品的設計、開發和加工生產過程中減少使用或產生對環境有害物質的科學

【題目】下列有機物鑒別方法可行的是（ ）

A.用溴水鑒別苯和環己烷

B.用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

C.用紅外光譜鑒別正丁烷和異丁烷

D.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.1mol甲基(—CH3)所含電子數為9NA

B.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA

C.標準狀況下，22.4L丙烷中共價鍵數目為10NA

D.常溫下，26gC2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

【題目】實驗室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,現用NaCl固體配制，按下列操作步驟填空，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需要稱取NaCl固體______________g。

（3）稱量。

（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即將溶液轉移至容量瓶。

（5）轉移、洗滌。轉移后應洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液的正確處理方法是_________。

A．直接倒入下水道 B. 倒入指定廢液缸 C. 轉移到容量瓶中

目的是__________________________________________________。

（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分別是_______________、______________。

（7）配制過程中，若出現下列情況，對所配溶液的濃度影響是（填“偏高”、“偏低”或“不影響”

①定容時仰視______________。

②稱量時藥品和砝碼放反了__________________。

【題目】2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環境的決心，而環境保護與化學知識息息相關，下列有關說法正確的是(　　　)

A.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾

B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成 CO2和H2O

【題目】將95克MgCl2固體溶于水配制成1L溶液。

（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）該溶液中MgCl2的物質的量濃度為____，溶液中Cl-的物質的量濃度為_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______mL；若在定容時俯視凹液面與刻度線相切，其結果會___________（偏高/偏低/無影響）；若在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其結果會___________（偏高/偏低/無影響）。

【題目】根據氯化鐵溶液回答下列問題：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產生的現象為___，用離子方程式表示其原因___。

（2）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

（3）在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，Y的焰色反應為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:W>Z>Y>X

B. X、Z、W的簡單氣態氫化物的穩定性:W>Z>X

C. W的正價與最低負價的絕對值之和為8

D. Y2Z溶于水，其水密液呈堿性

【題目】完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為_____________。

（2）印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl3溶液刻制印刷電路時，發生的反應離子方程式為__________________。

（3）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為3:2，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____________。

II.某一反應體系中有反應物和生成物共6種: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN 溶液顯紅色，反應后紅色消失。

（1）該反應中的還原劑是_____________。

（2）寫出該反應的化學方程式_____________。