Question

【題目】完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為_____________。

（2）印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl3溶液刻制印刷電路時，發生的反應離子方程式為__________________。

（3）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為3:2，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____________。

II.某一反應體系中有反應物和生成物共6種: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN 溶液顯紅色，反應后紅色消失。

（1）該反應中的還原劑是_____________。

（2）寫出該反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2、2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2 2Fe3+ + Cu =Cu2+ +2Fe2+ 1:1 SnCl2或Sn2+ Fe2(SO4)3+ SnCl2+ 2HCl= 2FeSO4+ SnCl4+ H2SO4

【解析】I.(1)過氧化鈉和呼出氣體中的二氧化碳和水蒸氣反應，反應的方程式為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2、2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2；

(2)刻制印刷電路時，用FeCl3溶液與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

(3)設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+，則溶液中Fe2+的物質的量為3mol，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度之比為3：2，則未反應的Fe3+的物質的量為2mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol：2mol=1：1，故答案為：1：1；

II. (1)反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失，說明反應后Fe元素化合價降低，Fe2(SO4)3作氧化劑，則SnCl2中Sn元素化合價升高被氧化成SnCl4，SnCl2為還原劑，故答案為：SnCl2；

(2)根據上述分析，Fe2(SO4)3、SnC12為反應物，FeSO4、SnC14為生成物，反應的方程式為Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4，故答案為：Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1 ═2FeSO4+SnC14+H2SO4。