Question

【題目】將95克MgCl2固體溶于水配制成1L溶液。

（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）該溶液中MgCl2的物質的量濃度為____，溶液中Cl-的物質的量濃度為_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______mL；若在定容時俯視凹液面與刻度線相切，其結果會___________（偏高/偏低/無影響）；若在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其結果會___________（偏高/偏低/無影響）。

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 1000mL容量瓶 1mol/L 2mol/L 250 偏高 偏低

【解析】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，（1）配制1LMgCl2溶液需要用到的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是膠頭滴管；（2）溶質物質的量為95/95mol=1mol，根據c=n/V，則MgCl2的物質的量濃度為1/1mol·L－1=1mol·L－1，1molMgCl2中含有2molMgCl2，因此c(Cl－)=1×2mol·L－1=2mol·L－1；（3）稀釋前后溶質物質的量不變，即有V×10－3×1=500×10－3×0.5，解得V=250mL；根據c=n/V，進行分析，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高；未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質的物質的量減少，即所配溶液濃度偏低。